1、填空题  （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗        剂(填氧化或还原),
通常用         (填试剂名称)检验Fe3+存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂，Fe3+发生         反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                        。

2、选择题  下列反应的离子方程式错误的是                                      
A．碳酸钙跟盐酸反应： CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应:Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
C．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3?H2O+ H+
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O

3、选择题  下列离子方程式正确的是                           
A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+=" Fe" 2+ + Cu2+
D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O

4、填空题  为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7 请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案：                                                  。 （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象，pH没有明显变化。 ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。 ③解释乙同学的实验现象                                  。 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                 。 5、选择题  下列离子方程式中，不正确的是   ;                                                       （   ） A．Na2S溶液中通入适量H2S： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中： D．NaHSO3溶液显酸性的原因： 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10