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1、填空题 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
| 离子半径(pm)
| 开始沉淀
时的pH
| 完全沉淀
时的pH
|
Fe2＋
| 74
| 7.6
| 9.7
|
Fe3＋
| 64
| 2.7
| 3.7
|
Al3＋
| 50
| 3.8
| 4.7
|
Mn2＋
| 80
| 8.3
| 9.8
|
Pb2＋
| 121
| 8.0
| 8.8
|
Ca2＋
| 99
| －
| －
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O
B．锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
3、选择题 下列反应能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是
A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
C．KHCO3 + HCl =" KCl" + CO2 ↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O="2[" Al(OH)4]－+3H2↑
B．NaHCO3电离：NaHCO3 Na++ H++CO32－
C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－= CO2↑+H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+
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