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1、填空题 （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),
通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
参考答案：（1）氧化 硫氰酸钾； &#
本题解析：
试题解析：（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现①，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
考点：氧化性、还原性强弱的比较
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式错误的是
A．碳酸钙跟盐酸反应： CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应:Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
C．氯化铵水解：NH4+ + H2O
NH3?H2O+ H+
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O
参考答案：D
本题解析：氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42-→ BaSO4↓+2 H2O
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+=" Fe" 2+ + Cu2+
D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O
参考答案：D
本题解析：
正确的为D
A．向氨水中滴入盐酸：NH3·H2O + H+ =H2O＋NH4＋
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe 3+="2" Fe 2+ + Cu2+
D.正确
本题难度：一般
4、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
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